Supongamos que tenemos un volumen V1 de nitrógeno N2 a una cierta presión P1.
Ahora añadimos un poco de oxígeno, de forma que hacemos una mezcla oxígeno/nitrógeno.
Teniendo un manómetro conectado a la instalación, notamos que la presión aumenta a medida que añadimos el oxígeno.
Así que terminado el proceso de mezcla, notamos que la presión final es superior a la presión anotada inicialmente.
Tenemos los siguientes datos:
- P1 = Presión inicial del nitrógeno
- P2 = Presión del nitrógeno + presión del oxígeno
- ΔP = P2 - P1
Nos dice nuestro amigo Dalton "Ley de Dalton" que:
La presión total ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales ejercidas por cada tipo de gas.
El aire que respiramos es una mezcla de gases.
Nitrógeno (78%) + oxígeno (21%) + argón, CO2, vapor de agua, helio y otros gases (1%)
La presión atmosférica es igual a 1,013 bares.
Presión atmosférica es igual a la suma de todos los gases que la componen, entonces si queremos saber qué presión tiene el nitrógeno y sabiendo que este constituye un 78% de los gases
0,78 * 1,013 = 0,79014 bares
Ley de Dalton
Esta ley nos permite saber qué cantidad tenemos en una botella, donde hemos introducido gas sin previamente haber hecho el vacío.
La mezcla de aire con el fluido puede ser peligrosa si la botella está bien llena, o si está sometida a elevadas temperaturas.
Un manómetro conectado a la botella, nos indicaría una presión mucho más elevada que si tuviera solo líquido.
Del mismo modo, esta ley nos indicará la presencia de incondensables (aire) en el circuito frigorífico.
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